5-5-4 p483 二重結合への臭素の付加、シクロヘキセンの場合

5-5-4 p483 二重結合への臭素の付加、シクロヘキセンの場合


左から順に、臭素水、シクロヘキサン、シクロヘキセンです。臭素の色が消えるのは、もちろん、二重結合を持つ、シクロヘキセンですね。

4-2-4 p341 常温で液体の臭素

4-2-4 p341 常温で液体の臭素
You can see liquid bromine at the bottom.

5-5-4 p483 不飽和結合への臭素の付加による臭素の色の脱色

5-5-4 p483　不飽和結合への臭素の付加による臭素の色の脱色



左側がシクロアルカンのひとつ、シクロヘキサン、右側がシクロアルケンのひとつ、シクロヘキセン。
２重結合があるシクロヘキセンの方だけが、臭素を脱色する。４８秒以降に脱色が見えます。

4-2-1 p339 ハロゲンどうしの酸化力の違いを利用した、ハロゲン単体の製造、塩素VS臭素VSヨウ素

4-2-1 p339 ハロゲンどうしの酸化力の違いを利用した、ハロゲン単体の製造、臭素VSヨウ素

今回は動画を一挙に４本掲載します。しっかり学習してください。

（１）臭素VSヨウ素

臭素水＋ヨウ化ナトリウム　→　臭素の方が酸化力が強いので、ヨウ化物イオンから電子を奪う　→　ヨウ素単体の生成

（２）塩素VSヨウ素

塩素＋ヨウ化カリウム　→　塩素の方が酸化力が強いので、ヨウ化物イオンから電子を奪う　→　ヨウ素単体の生成

（３）臭素VS塩素

塩素＋臭化カリウム　→　塩素の方が酸化力が強いので、臭化物イオンから電子を奪う　→　臭素単体の生成

ヨウ素が一人負けですね。ヨウ素はヨワイで覚えましょう(笑）。

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さて、次に紹介する動画は、３つの溶液が試験管に入っています。左から、塩化物イオン、臭化物イオン、ヨウ化物イオンが含まれた水溶液です。周期表の上から下、酸化力で言うと強い方から弱い方へ向かって並んでいます。ここに臭素水を加えています。一挙に３つの実験が見られます。上の（１）から（３）と理論、結果共に同じですが、鮮やかに再確認できますので、ご利用ください。

（４）


2010.4.17.付け記事を、同2010.7.21.に増補改訂

5-5-4 p483 アルケンの付加反応 臭素の脱色

5-5-4 p483　アルケンの付加反応　臭素の脱色

4-2-1 p339 ハロゲン4種（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）の色といろいろな反応

4-2-1 p339 ハロゲン4種（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）の色といろいろな反応

4-2-4 p341 臭素の刺激臭、語源がギリシャ語の悪臭

4-2-4 p341 臭素の刺激臭、語源がギリシャ語の悪臭

10秒だけ見てください。Stench, horrible smell.と言っています。